PRACTICA No. 6 DETERMINACION DE MERCURIO, METODO DEL ACIDO SULFHIDRICO.

Centro de Bachillerato Tecnologico

"Lic. Julian Diaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortes Hernandez

Raymundo Gutierrez Albarran

Maria Fernanda Rodriguez Vazquez

Idali Rojas Hernandez

Yesenia Sanchez Gonzales

PRACTICA No. 6 DETERMINACION DE MERCURIO, METODO DEL ACIDO SULFHIDRICO.

INTRODUCCION:

La solucion que contiene mercurio se satura a temperatura ambiente con acido sulfhidrico concentrado, el punto de saturacion sera aquel cuando se forma un precipitado oscuro indicando la presencia del sulfuro de mercurio.

Este debe ser filtrado al vacio en un crisol goosch previamente tarado y se seca a la estufa a una temperatura de 100 a 110°C. Existen impurezas como la presencia de azufre y este inconveniente se trata lavando el precipitado con agua destilada acidificada y alcohol.

MATERIAL:

• 2 tubos de ensayo
• centrifuga
• perilla
• pipeta
• 2 vasos de precipitado
• gradilla
• embudo
• crisol
• agitador
• papel filtro

PROCEDIMIENTO:

1. La solucion que contiene mercurio se satura con acido sulfurico concentrado (punto de saturacion es cuando se forma un precipitado oscuro) indica la presencia del sulfuro de mercurio.
2. Posteriormente se filtra (problema de papel filtro, se deshace).
3. Pero el tubo con la mezcla y el precipitado se coloco en la centrifuga a 2500 revoluciones.

RESULTADOS U OBSERVACIONES:

Hubo problemas al filtrar debido que la mezcla y el acido concentrado, hizo que el papel filtro deshiciera, peso del vaso de precipitado 78 gr y tubo de ensayo 6.2 gr.

PRACTICA No. 5 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLATA EN FORMA DE CLORURO.

Centro de Bachillerato Tecnológico

"Lic. Julián Díaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortes Hernandez

Raymundo Gutierrez Albarran

Maria Fernanda Rodriguez Vazquez

Idali Rojas Hernandez

Yesenia Sanchez Gonzales

PRACTICA No. 4 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLATA EN FORMA DE CLORURO.

OBJETIVO: Analizar detenidamente los cambios en una solucion de plata.

INTRODUCCION:

El cation de la plata se determina comunmente en forma de cloruro dya que es la fomra mas facil de hacerl a precipitar con la adicion de acido clorhidrico. En esta determinacion puede interferir los cationes del plomo, cobre, paladio, mercurio y talio y los aniones de cianuro y tiosulfato. Si en la solucion que contiene la plata existieran impurezas (las sales mencionadas), deben oxidarse con acido nitrico.

MATERIAL:

• bomba de vacio
• mechero
• soporte universal
• tela de asbesto
• anillo metalico
• matraz kitasato
• agitador con gendarme
• mufla
• estufa
• crisol goosch
• 2 vasos de p.p de 250 ml
• desecador
• pinzas para crisol

REACTIVOS:

• acido clorhidrico
• nitrato de plata
• equis muestra que contenga plata
• acido nitrico al 1%

PROCEDIMIENTO:

1. Agregar 200 ml de agua destilada a un vado de p.p y de 1 a 2 gr de la muestra que contenga plata , una vez disuelta se acidulacon 4 gotas de acido nitrico al 1% y se calienta hasta ebullicion.
2. A la solucion en caliente se le agrega acido clorhidrico 0.2 N agitando constantemente. El precipitado formado se deja reposar durante 10 minuto evitando exponerlo a la luz, agregar otras gotas de acido clorhidrico las necesarias para comprobar si la precipitacion fue completa.
3. Se deja que el precipitado sedimente en un lugar de poca iluminacion durante 20 minutos.
4. Se filtra la solucion por el metodo de filtracion al vacio.
5. Se seca el precipitado en una estufa a 130° C durante una hora, se deja enfriar en un desecador y posteriormente se pesa.

PRACTICA No. 4 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLOMO EN FORMA DE OXIDO.

Centro de Bachillerato Tecnológico

"Lic. Julián Díaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortés Hernández

Raymundo Gutierrez Albarran

María Fernanda Rodríguez Vázquez

Idalí Rojas Hernández

Yesenia Sánchez Gonzáles

PRACTICA No. 4 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLOMO EN FORMA DE OXIDO.

OBJETIVO: Analisis de soluciones para la determinacion de plomo como oxido.

INTRODUCCION:

Esta determinacion requiere la precipitacion del plomo en forma de carbonato. La solucion que contenga el plomo se calienta a 40°C y se le agraga una solucion de vcarbonato de amonio en exceso adicionando 5 gotas de amoniaco, esta mezcla se deja reposar durante una hora sin calentar .

El precipitado blanco obtenido se filtra y lava cuidadosamente con agua destilada fria hasta que el liquido del filtrado no de una reaccion alcalina al papel tornasol. El papel filtro y el precipitado se secan a 100°C , separando despues el precipitado del papel lo mas completamente que sea posible y colocandolo en un crisol que este bien tarado; despues las cenizas se tratan con unas gotas de acido nitrico con el objetivo de transformar las cenizas a nitrato de plomo , el exceso de acido se elimina por calentamiento con la flama del bunsen.

El precipitado se pasa a un vidrio de reloj hasta enfriar y de nuevo se pasa a un crisol bien tarado y se calcina en la mufla a 400° C siguiendo el proceso de peso constante.El residuo de la calcinacion es la formacion del oxido de plomo el cual se pesa despues de haber dejado enfriar en el desecador. El precipitado calcinado pasa por diferentes coloraciones: cuando se trata con el carbonato de amonio el oxido de plomo tiene un color amarillo limon, pasando por el amarillo rojizo y el cafe rojizo.

MATERIAL:

• 2 vasos de p.p de 250 ml
• crisol
• mechero bunsen
• papel filtro
• agua destilada
• papel tornasol
• pipeta de 10 ml
• balanza granataria
• termometro

REACTIVOS:

• cloruro de amonio
• carbonato de plomo
• acido nitrico

PROCEDIMIENTO:

1. La solucion del carbonato de plomo se calienta a 40°C
2. Posteriormente se va agregando una solucion de clorudo de amonio.
3. Despues se le adicionan 5 gotas de amoniaco.
4. Se deja réposar la mezla durante una hora sin calentar.
5. luego el precipitado formado se filtra y se lava con agua destilada.
6. observar que el liquido no de una reaccion alcalina con el papel tornasol.
7. el papel filtro se seca y despues se trata con gotas de acido nitrico (objetivo de transformarlo a nitrato de plomo).
8. el residuo de la calcinacion es pesado.
9. observar su coloracion.

RESULTADOS U OBSERVACIONES:

• peso de papael filtro con precipitado 1.9 gr
• peso de papel filtro 1.4 gr

CONCLUSIONES:

Dependiendo de la solucion con la que sea tratada este dara diferente coloracion, posteriormente va variar al peso del crisol.

PRACTICA No. 3 DETERMINACION DE PLOMO COMO SULFURO.

Centro de Bachillerato Tecnológico

"Lic. Julián Díaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortes Hernandez

Raymundo Gutierrez Albarran

Maria Fernanda Rodriguez Vazquez

Idali Rojas Hernandez

Yesenia Sanchez Gonzales

PRACTICA No. 3 DETERMINACION DE PLOMO COMO SULFURO.

OBJETIVO: Determinar plomo a partir del analisis en soluciones.

INTRODUCCION:

El plomo en soluciones puede determinarse por la formacion de un precipitado blanco con acido sulfurico o sulfato soluble, por la formacion de un precipitado cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato. El plomo forma precipitados con muchos compuestos organicos (oxalatos, acidos, etc). En la determinacion cuantitativa se utilizan varios metodos , en un metal con gran contenido de plomo primero se determinan las impurezas y el plomo se calcula por diferencia. En la determinacion gravimetrica el plomo se pesa en forma de sulfato de plomo puede valorarse con molibdeno de amonio. Puede determinarse electroliticamente pesandolo sobre el anodo como dioxido de plomo.

MATERIAL:

• pipeta de 10 ml
• papel filtro
• balanza granataria
• embudo
• 2 vasos de p.p de 250 ml
• parrilla

REACTIVOS:

• nitrato de plomo
• yoduro de potasio

PROCEDIMIENTO:

1. Se tomo 5 ml de la solucion de nitrato de plomo en un vaso de p.p.
2. Posteriormente se virtio 5 ml de yoduro de potasio.
3. La mezcla en conjunto del nitrato y yoduro, se filtro.
4. Despues el precipitado encontrado en el papel filtro se seco con ayuda de la parrilla.
5. Llevar acabo el pesado del papel filtro solo y con el precipitado.
6. Anotar los respectivos resultados.

RESULTADOS U OBSERVACIONES:

• papel filtro con precipitado 5.7 gr
• papel filtro 1.4 gr
• papel filtro seco con el precipitado 1.9 gr.

CONCLUSIONES:

Respecto con varios metodos podemos observar que con el analisis de distintas soluciones

determinaremos con ayuda de otros reactivos el elemento o metal deseado.

PRACTICA Nº 8 EVALUACION. EXAMEN PRACTICO DOSIS LETAL EN POBLACIONES DE IGUAL MAZA

Centro de Bachillerato Tecnológico
"Lic. Julián Díaz Arias"
INTEGRANTES:
Adrian Cortés Hernández
Raymundo Gutierrez Albarran
María Fernanda Rodríguez Vázquez
Idalí Rojas Hernández
Yesenia Sánchez González
Jesica Gonzales Diaz

EVALUACION. EXAMEN PRACTICO.

PRACTICA Nº 8 DOSIS LETAL EN POBLACIONES DE IGUAL MASA

OBJETIVO: CANTIDAD DE SUSTANCIA NUTRITIVA

MATERIALES:
10 TUBOS DE ENSAYO
1 AGITADOR
2 MATRACES AFORADOS
1 BALANZA GRANATARIA
1 GRADILLA
4 PIPETAS PASTEUR
2 PIPETAS VOLUMETRICAS
REACTIVOS:
CROMATO DE POTACIO
CLORURO DE SODIO
PROCEDIMIENTO:
1 TABLA DE PESO DE INDIVIDUO DE 200 gr
1 DE PRUEBAS PARA DETECTAR LA DOSIS LETAL
1 DE PESO MAYOR A LA PRIMERA
OBSERBACIONES:

individuo I 200 gr 4 gotas NaCl
“JGR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
“CR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
SPT	5 gotas	8 gotas	6 gotas	10 gotas	12 gotas	16 gotas

individuo II 350 gr 7 gotas NaCl
“JGR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
“CR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
SPT	13 gotas	15 gotas	16 gotas	12 gotas	18 gotas	22 gotas

individuo III 500 gr 10 gotas NaCl
“JGR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
“CR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
SPT	20 gotas	21 gotas	24 gotas	16 gotas	15 gotas	10 gotas

CONCLUCIONES:
SE LLEGO A LA CONCLUCION QUE ENTRE MAS COMIDA ES MAS DOSIS QUE TIENE O DEBE TENER EL INDIVIDUO

PRACTICA No.7 TOXICIDAD CRONICA.

Centro de Bachillerato Tecnológico
"Lic. Julián Díaz Arias"
INTEGRANTES:
Adrian Cortés Hernández
Raymundo Gutierrez Albarran
María Fernanda Rodríguez Vázquez
Idalí Rojas Hernández
Yesenia Sánchez González


PRACTICA TOXICIDAD CRONICA.

OBJETIVO: Obtener la toxicidad crónica de una muestra por medio de sustancias.

MATERIALES:

• 6 tubos de ensayo
• gradilla
• 3 pipetas pasteur
• pipeta graduada de 10 ml
• pizeta
• agitador
• matraz volumetrico de 100 ml
• vaso de precipitado de 250 ml
• matraz erlenmeyer
• agua

REACTIVOS:

• AgNO3 O.1 N
• NaCl 3g/l, 5g/l, 1g/l
• acido acetico 3%
• K2Cr2O4 en solucion

PROCEDIMIENTO:

1. Preparar las respectivas soluciones de NaCl de 1,3 y 5 gr/l y reservarlas.
2. Completar la tabla.
3. Anotar resultados.

RESULTADOS:

CONCENTRACION 1G/L

TUBOS ml K2Cr2O4 ml AgNO3 ml acido acetico COLORACION RESULTADO

1 1 1 1 p.p naranja toxicidad

2 1 1 2 p.p naranja toxicidad

3 1 1 3 p.p naranja toxicidad

4 1 1 4 p.p naranja toxicidad

1 0 1 1 p.p gris

CONCENTRACION 3G/L

TUBOS ml K2Cr2O4 ml AgNO3 ml acido acetico COLORACION RESULTADO

1 1 1 1 amarillo enfermo

2 1 1 2 amarillo enfermo

3 1 1 3 amarillo enfermo

4 1 1 4 amarillo enfermo

1 0 1 1 blanco sano

CONCENTRACION 5G/L

TUBOS ml K2Cr2O4 ml AgNO3 ml acido acetico COLORACION RESULTADO

1 1 1 1 amarillo enfermo

2 1 1 2 amarillo enfermo

3 1 1 3 amarillo enfermo

4 1 1 4 amarillo enfermo

1 0 1 1 blanco sano

Practica No. 6 ANALISIS CUALITATIVO DE UN TOXICO. EL DETECTIVE QUIMICO.

Centro de Bachillerato Tecnológico

"Lic. Julián Díaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortés Hernández

Raymundo Gutierrez Albarran

María Fernanda Rodríguez Vázquez

Idalí Rojas Hernández

Yesenia Sánchez González

PRACTICA. ANALISIS CUALITATIVO DE UN TOXICO. EL DETECTIVE QUIMICO.

OBJETIVO: El alumno realizara las pruebas necesarias para identificar la presencia de una sustancia (posiblemente toxica) en diferentes disoluciones.

MATERIAL:

• agitador
• gradilla
• 15 tubos de ensayo
• goteros
• 4 pipetas pasteur
• 2 vasos de precipitado
• matraz volumetrico de 100 ml

REACTIVOS:

• solucion 1 hidroxido de amonio
• solucion 2 cromato de potasio 0.1 N
• solucion 3 cloruro de sodio 5 g/l
• solucion 4 acido acetico 1g/l

REACTIVOS DE IDENTIFICACION:

• solucion A nitrato de plata 0.1 M
• solucion B fenolftaleina 0.1 M

PROCEDIMIENTO:

1. Con los reactivos de la tabla anterior realice las siguientes mezclas en los tubos de ensayo de acuerdo a la siguiente tabla, y anote sus observaciones dentro del cuadro:
2. Determina que disoluciones de las cuatro conocidad posibles hay en las mezclas con la ayuda de los reactivos de identificacion A y B.
3. Anota tus respectivas observaciones y conclusiones.

RESULTADOS:

TABLA 1

DISOLUCION (A) NITRATO DE PLATA (B) FENOLFTALEINA

1.-NH4OH no hay cambio color fucsia

2.-K2Cr2O4 color oxido no hay cambio

3.-NaCl color blanco incoloro

4.-acido acetico color lechoso no hay cambio

disolucion desconocida no hay cambio no hay cambio

TABLA 2

MEZCLA A B CONCLUSIONES

1 color beige color fucsia contiene K2Cr2O4 y NH4OH

2 color blanco no hay cambio contiene NaCl y acido acetico

3 color blanco color fucsia contiene acido acetico y NH4OH

CONCLUSIONES:

Respectivamente a lo obtenido en las mezlas, nos dio un enfoque a lo que contenia cada una de ellas gracias a los reactivos de identificacion, pudiendo apreciar su sustancia posiblemente toxica en ella.

PRACTICA N° 5 DOSIS LETAL.

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

"LIC. JULIAN DIAZ ARIAS"

INTEGRANTES:

ADRIAN CORTES HERNANDEZ

MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

RAYMUNDO GUTIERREZ ALBARRAN

IDALI ROJAS HERNANDEZ

GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

JESSICA GONZALEZ SANCHEZ

PRACTICA No. 5 DOSIS LETAL

OBJETIVO: Percibir el cambio de color a distintas concentraciones de acido acetico.
MATERIAL:

5 tubos de ensayo

pipeta de 10 ml

perilla

gradilla

bureta

soporte universal

anillo metalico

lamina de asbesto

pinzas doble nuez

pinzas para bureta

matraz erlenmeyer

matraz aforado

agua destilada

REACTIVOS:

nitrato de plata

acido acetico 1N

cromato de potasio

cloruro de sodio al 2%

PROCEDIMIENTO:
Se pesaron 2 gr de cloruro de sodio se aforaron en 100 ml de agua destilada.

Se colocaron en un tubo 3 ml de nitrato de plata,1 ml de agua,1 ml de cloruro de sodio (dilucion inicial).

De la muestra inicial se virtio 1 ml en cada uno de los tubos para sus respectivas diluciones.

A la dilucion 1 se le agrego 3 ml de agua destilada posteriormente 5 gotas de dicromato de potasio y 1 ml de cloruro de sodio.

Se realizo el mismo procedimiento con los tubos restantes.

Se adapto el equipo para vertir el volumen de acido acetico en cada dilucion.

Cada dilucion se virtio en el matraz erlenmeyer, agregando el acido acetico encontrado en la bureta, esperando un cambio de color.

Seguir el mismo procedimiento con las diluciones restantes.

RESULTADOS:
CONCLUSIONES:

Su cambio de color respecta a las distintas concentraciones que contiene cada dilucion, reaccionando de manera diferente ante el acido acetico.

EXAMEN DEL SUBMODULO 2. USO CORRECTO DE INDICADORES

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

"LIC JULIAN DIAZ ARIAS"

INTEGRANTES:

IDALI ROJAS HERNANDEZ

YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

RAYMUNDO GUTIERREZ ALBARRAN

ADRIAN CORTES HERNANDEZ

MA. FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

JESSICA GONZALEZ SANCHEZ

GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

USO CORRECTO DE INDICADORES.

OBJETIVO:

Determinar el intervalo util del pH de algunos indicadores.

MATERIAL:

8 tubos de ensayo

1gradilla

4goteros

1probeta (opcionalmente)

1 pipeta de 100 ml

1 pizeta

2 matraces volumetricos de 100 ml
REACTIVOS:

soluciones de HCL,NaOH, al 0.1 molar

KCl, H3BO3 al 0.1 molar

INDICADORES:
citrato monopotasico

anaranjado de metilo

rojo de metilo

fenolftaleina

verde de bromocresol

PROCEDIMIENTO:

• prepara las soluciones siguientes:HCl,NaOH,Citrato de K, etc al 0.1 molar,realizando respectivamente los calculos.

Realize las siguientes mezclas: 8.6 ml de HCl+25 ml de citrato+16.4 ml de H2O con un pH de 3.2 8.15 ml de NaOH+25ml de citrato+16.8 ml de H2O con un pH de 4.2 27.1 ml de NaOH+25 ml de citrato con un pH de 5.2 4.3 de NaOH+25ml de fosfato potasico+20.7 ml de H2O con un pH de 6.2 50 ml de cloruro de K con un pH de 7 17.5 ml de NaOH+25 de fosfatopotasico+7.5 de H2O con un pH de 7.2 2.9 ml de NaOH+25 ml d acido borico+22.05 ml de H2O con un pH de 8.2 13.3 de NaOH+25 ml de acido borico con un pH de 9.2

• Observe el color de cada una de las soluciones de los indicadores -Fenolftaleina=transparente -anaranjado de metilo=naranja -verde de bromocresol=cafe -Rojo de metilo=Rojo


• Tome los tubos de ensayo y numerelos:en cada tubo vierta respectivamente un ml de cada una de las soluciones del paso 2 d pH conocido y 2 gotas del indicador de acuerdo a:

INDICADOR, pH y COLOR.
OBSERVACIONES:

Con un pH de 3.2 con el indicaor anaranjado de metilo cambio de color a rojo, con el rojo de metilo cambio a rosa pastel, fenolftaleina transparente y con el verde de bromocresol a amarillo paja.

Con pH de 4.2 anaranjado de metilo=ambar, rojo de metilo=beige, Fenolftaleina=rosa mexicano, verde de bromocresol=azul rey

Con un pH de 5.2 anaranjado de metilo=amarillo, rojo de metilo=transparente, Fenolftaleina=fucsia, verde de bromo cresol=azul celeste

Con un pH de 6.2 anaranjado de metilo=anaranjado, rojo de metilo=gris opaco, Fenolftaleina=tansparente, verde de bromocresol=azul marino

Con un pH de 7 anaranjado de metilo=anaranjado, rojo de metilo=gris, fenolftaleina=transparente,verde de bromocresol azul rey.

Con un pH de 7.2 anaranjado de metilo=naranja, rojo de metilo=beige, fenolftaleina =transparente, verde de bromocresol=azul rey

Con un pH de 8.2 anaranjado de metilo=anaranjado, rojo de metilo= beige, fenolftaleina=rosa claro, verde de bromocresol=azul rey (tenue).

El pH de 9.2 son los mismos colores que nos da con el de 8.2 pero con los colores mas fuertes.

• Apartir de los resultados obtenidos deduzca el intervalo del pH al cual cada indicador cambia de color.

Anaranjado de metilo:de 3.2-5.2

Fenolftaleina:4.2-5.2 y 8.2-9.2

Rojo de metilo:3.2-5.2 y 6.2-7

Verde de bromocresol:3.2-9.2

INDICADORES:

Sustancia que siendo acidos o bases debiles añadiendoseles a una muestra a los que se les debe realizar el analisis, se produce un cambio quimico apreciable, un cambio de color,esto ocurre en sustancias sin ionizar tienen un colo distinto que al ionizarce.

El cambio se produce debido a que el analisis se lleva un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la vaaloracion.

los indicadores mas usados son:

• indicador de pH que detecta el cambio en un pH como la fenolftaleina.

ROJO DE METILO: actua en un pH de 4.2 y 6.3 variando desde rojo a amarillo.

ANARANJADO DE METILO:

colorante azoderivado cambiando de color rojo-anaranjado-amarillo entre un pH de 3.1 y 4.4 sal sodica de acido sulfonico se empezo a utilizar como indicador quimico en 1878.

FENOLFTALEINA:

EN SOLUCIONES ACIDAS PERMANECE INCOLORO PERO EN EN PRESENCIA DE BASES SE TORNA A COLOR ROSA.VERDE DE BROMOCRESOL:su rango de pH es de 3.0-6.0

EXAMEN PRACTICO: TOXICOLOGIA

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

"LIC. JULIAN DIAZ ARIAS"

INTEGRANTES:

YESENIA SÁNCHEZ GONZÁLEZ

MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

ADRIAN CORTES HERNÁNDEZ

RAYMUNDO GUTIERREZALBARRAN

IDALI ROJAS HERNÁNDEZ

GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

JESICA GONZÁLEZ SÁNCHEZ

EXAMEN PRACTICO DE TOXICOLOGIA 12-10-10


OBJETIVO:

Determinar hasta que dilución de ácido nitrico los eritrocitos de la sangre dejan de romperse, así como saber obtener muestrassanguíneas de diferentes pacientes utilizando jeringa o vacutainer.

MATERIAL:

• 6 tubos de ensayo
• 6 porta objetos
• 6 cubre objetos
• 1 microscopio
• 1 pipeta de 10ml
• 1 perilla
• 1 pizeta
• 1 gotero
• 1 gradilla
• 1 matraz aforado de 100 ml

REACTIVOS:

Realizar diluciones de acido nítrico al 1 normal.

PROCEDIMIENTO:

1. Realizar la puncion venosa en el paciente(integrante del equipo), tratando de no lastimarlo ni poncharle la vena para tratar de no producir un hematoma.
2. Utilizar el material que se desee como jeringas o tubos vacutainer con lo que se acomode la persona a tomar la muestra sanguínea.
3. Utlilizar tubos vacutainer con nticoagulante pues si no se realiza con anticoagulante el que sea se va a coagular en la sangre.
4. Homogenizar la muestra sanguinea
5. Aforar el ácido nítrico con un valor de 6.73 ml en 100 ml de agua
6. Despues hacer diluciones de 1 a la menos 10 hasta llegar a la menos seis(la dilucion es tomar un mililitro de solucion ácida en este caso se ocupara el ácido nítrico y nueve de agua) el agua a ocupar debe ser destilada debido a que esta tiene menos sales que a nuestro resultado lo alteren
7. Ya que se tiene el ácido aforado y la muestra de sangre disponiblese realiza un frotis con la sangre añadiendole una gota de ácido de la dilucion de diez a la menos uno y realizar otro frotis de diez a la menos dos, así sucesivamente hasta llegar a la dilucion diez a la menos cinco empezandopor la dilucion inicial.
8. Despues utilizar el microscopio para observar en que dilución de ácido nítrico dejan de romperse los eritocitos anotar sus observaciones.

OBSERVACIONES:

• A la hora de tomar la muestra sanguínea el paciente uno(ADRIAN) confiaba en la persona que le hba a tomar la muestra sanguinea o quimico clínico en este caso fue MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ asi mismo como el segundo paciente confioenel quimico quien fue IDALI ROJAS HERNANDEZ y la paciente MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ.
• Los frotis los realizaron todos los integrantes del equipo observado que en la sangre de FERNADA los eritocitos se rompieron menos que en los de ADRIAN
• Los eritocitos al añadirseles una cantidad mayor de ácido se rompian pero unos perdian su tonalidad.
• La hemoglobina se veia en el microscopio como las plaquetas osea polvo.
• En ADRIAN sus eritrocitos se rompieron en todas las diluciones.
• En FERNADA sus eritrocitos se rompieron en la dilucion dos, tres, cuatro,cinco
• en la dilucion uno se rompieron pero solo se alcanzaban a distinguir dos o tres po campo y unos ya se estaban deformando con el ácido, en la dilución diez al menos seis todos los eritrocitos se salvaron de romperse.

NOTA;

LOS UNICOS CONTRATIEMPOS QUE TUVIMOS FUE QUE LA PLATINA DEL MICROSCOPIO SE BAJABA PERO TODO EL EQUIPO TRABAJO BIEN.

TOXICOLOGIA PRACTICA NUMERO 3

C.B.T

"LIC JULIAN DIAZ ARIAS"

INTEGRANTES:

YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

ANA PATRICIA DE LA CRUZ SANCHEZ

IDALI ROJAS HERNADEZ

ADRIAN CORTES HERNANDEZ

RAYMUNDO GUTIERRES ALBARRAN GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

JESSICA GONZALEZ SANCHEZ

VALOR UMBRAL

OBJETIVO:

Que el alumno con el sentido del olfato sepa distinguir en que dilucion sea de diferenciar el olor

material:

• matraz aforado de 100 ml
• pipeta de 100 ml
• perilla
• 10 tubos de ensayo
• gradilla
• agitador

reactivos:

NH4OH

H2SO4

observacoines

H2SO4:

ADRIAN:5 A LA MENOS 1

FERNANDA:5 A LA MENOS 2

YESENIA:5 A LA MENOS 1

RAY:5 A LA MENOS 1

JESSICA:5 A LA MENOS 3

IDALI:5 A LA MENOS 1

NH4OH

ADRIAN:dilucion inicial

FERNANDA:dilucion 5 a la menos 2

YESENIA:dilucion 5 a la menos 2

RAYMUNDO:dilucion de 5 a la menos 3

YESICA:dilucion de 5 a la menos 3

IDALI:dilucoin de 5 a la menos 1

TOXICOLOGIA PRACTICA NUMERO 23

TOXICOLOGIA PRACTICA NUMERO 2

C.B.T

"LIC JULIAN DIAZ ARIAS"

INTEGRANTES:

YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

RAYMUNDO GUTIERREZ ALBARRAN

ADRIAN CORTES HERNANDEZ

CONCENTRACION DE AZUCARES EN AGUA

OBJETIVO:
Que el alumno distinga los diferentes tipos de sabores dulces.
MATERIAL:

• 6 Vasos
• 1 gotero
• azucar morena
• azucar glass
• miel
• 1 recipiente donde vertir las sustancias para hacer las diluciones

PROCEDIMIENTO:

1. Realizar dilucioned de 10-5 y probar su sabor
2. anotar sus observaciones

OBSERVACIONES

AZUCAR NORMAL:

RAY:persibio sabor desde la dilucion 10a la menos 5

ADRIAN:persibio sabor desde la dilucion de 10 a la ,menos 5

FERNANDA:persibio sabor desde la dilñucion de 10 a la menos5

YESENIA:el sabor lo perscibo de la dilucion de 10 al menos 3

MIEL:

RAY:Persibio sabor en 10 al a menos 3

ADRIAN:persibo sabor en 10 a la menos 3

FERNANDA:persibio sabor en la dilucion 10 a la menos 3

YESENIA:perscibio sabor en la dilucion 10 a la menos 2

AZUCAR GLASS

Todos los miembros del euipo percibieron sabor en la dlucion de 10 a la menos 2

LA PRACTICA LA REALIZO YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

TOXICOLOGIA PRACTICA NUMERO 1

C.B.T

"LIC.JULIAN DIAZ ARIAS"

ALUMNOS:

YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

IDALI ROJAS HERNANDEZ

RAYMUNDO GUTIERRES ALBARRAN

ADRIAN CORTES HERNANDEZ

FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

ANA PATRICIA DE LA CRUZ SANCHEZ

VALOR UMBRAL DEL SABOR

OBJETIVO: que el alumno sepa manifestar con ayuda de su sentido el gusto los diversos sabores que siente.
MATERIAL:
-6 litros de agua
-6 sabores diferentes de tang
-1 cuchara
-1 recipiente donde hacer diluciones
-1 gotero
-6 vasos
-1 pipeta de 1 ml
-1 perilla
PROCEDIMIENTO:

1. seguir para la preparacion del tang lo que viene en la par te tracera de este.
2. hacer una deicion de 10 a la -5
3. se comienza a probar desde la dilucion -5 hacia la inicial
4. Dandole una gota a cad integrante del equipo
5. anotar en que parte de la dilucion percibe el sabor
6. Anotar sus observaciones.

OBSERVACIONES:

ZUKO DE FRESA.

IDALI: pudo persibir el sabor hasta la dilucion de 10 a la menos 1

GABY: A la dilucion de 10 a la -4

RAY:A la dilucion de 10 a la -2

ADRIAN : dilucion 10 a la -1

FERNANDA: dilucion de 10 a la -3

YESENIA: a la dilucion de 10 a la -2

PATY:a la dilucion de 10 a la -2

TANG FRESA

Todos los miembros del equipo perscibieron el sabor en la dilucion de 10 a la -4.

TANG NARANJA

Todos los miembros del equipo percibieron el sabor en la dilucion de 10 a la -2.

LIGHT:

Todos percibieron el sabor en la dilucion de 10 a la -3

VINAGRE:

IDALI:Dilucion 10-3

GABY:dilucion 10-3

RAY:dilucion 10-3

ADRIAN:dilucion 10-4

FERNANDA:dilucion de 10-3

YESENIA:dilucion de 10-3

PATY:dilucion de 10-3

LA PRACTICA LA REALIZO YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

SUBMODULO 2 "PRACTICA NUMERO 2"

C.B.T

"LIC JULIAN DIAZ ARIAS"

INTEGRANTES:

-YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

-JESSICA GONZALEZ SANCHEZ

-IDALI ROJAS HERNANDEZ

-ADRIAN CORTES HERNANDEZ

-MA. FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

-RAYMUNDO GUTIERREZ ALBARRAN

USO CORRECTO DE INDICADORES
OBJETIVO: Determinar el intervalo util de pH de algunos indicadores
MATERIAL:

• 8 tubos de ensayo
• Gradilla
• GoterosI
• Probeta
• 1 pipeta
• piceta
• 2 matraz volumetricos de 100 ml

REACTIVOS

Soluciones de HCL,NaOH, KCl,H3BO3, al 0.1 molar

INDICADORES:

• anaranjado de metilo
• rojo de metilo
• Fenolftaleina
• azul de monopotasio

PROCEDIMIENTO:

1. Preparar la soluciones de HCL,NaOH,citrato de K, al 0.1 molar realize primero los calculos
2. Realize las siguientes mezclas:

• 8.6ml de HCl+25 ml de citrato de K+16.4 ml de H2O te da un pH de 3.2
• 8.15 ml de NaOH+25 ml de citrato +16.8 ml de H2O te da un pH de 4.2
• 27.1 ml de NaOH+25 ml de citrato te da un pH de 5.2
• 4.3 ml de NaOH+25 ml de fosfato potasico ++20.7 de H20 te da un pH de 6.2
• 50 ml de KCl te da un pH de 7.0
• 17.5 ml de NaOH+25 ml de fosfato potasico +7.5 ml de H2O te da un pH de 7.2
• 2.9 ml de NaOH+25 ml de acido borico+22.05 ml de H2O te da un pH de 8.2
• 13.3 de NaOH +25 ml de acido botico+22.05 ml de H2O

3.Observe el color de cad auno de las soluciones de los indicadores

4.Tome los tubos de ensayo y numerelos.Vierta 1ml de soluciones del paso 2 de pH y 2 gotas de indicador .

OBSERVACIONES:

Con un pH de 3.2 el color que dio con el anaranjado de metilo fue rojo, con el rojo de metilo fue rosa claro, con la fenolftaleina fue transparente y con el azul fue de color amarillo paja.

Con un pH de 4.2 con el indicador anaranjado de metilo fue de color ambar, con el rojo de metilo fue beige, con la fenolftaleina fue de color Rosa mexicanoy con el azul fue de color azul rey.

Con pH de 6.2 con el anaranjado de metilo el color fue amarillo, con el rojo de metilo fue tranparente , con la fenolftaleina fue de co.or fucsia y con el azul fue de color azul celeste.

LA PRACTICA LA REALIZO YESENIA SANCHEZ GONZALEZ.

SUBMODULO 2 "PRACTICA NUMERO 1"

C.B.T

"LIC JULIAN DIAZ ARIAS"

INTEGRANTES:

-YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

-JESSICA GONZALEZ SANCHEZ

-GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

-IDALI ROJAS HERNANDEZ

-MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

-ADRIAN CORTES HERNANDEZ

-RAYMUNDO GUTIERREZ ALBARRAN

-ANA PATRICIA DE LA CRUZ SANCHEZ

REACCIONES DE PRECIPITACION:

OBJETIVO:Que el alumno ientifique los mecanismos de precipitacion.

MATERIAL:
-2 vasos p.p
-6 tubos de ensaye
-1 pipeta de 1 ml
-1 crisol
-1 embudo de filtracion
REACTIVOS:
-Nitrato de Pb al 5%
-Cloruro de Na al 5%
-Sulfato de Na al 5%
-Cromato de K al 5%
-Nitrato de Cu al 5%
-Yoduro de K al 5%
-Ferrocianuro de K al 5%

PROCEDIMIENTO:

1. Tome 5 tubos y numerelos del 1-5, coloquelos en la gradilla.En cada uno de los tubos vierta qproximadamente 0.5 ml de solucion de nitrato de Pb.
2. A cada tubo agreguele respectivamente un volumen de 1 ml de ls reactivos indicados en la tabla de reacciones de precipitacion y agite.Anote sus observaciones.
3. Escriba y balancee las reacciones de precipitacion .
4. Repita los procedimientos de los incisos anteriores con la solucion de nitrarto de Cu y nitrato de Fe.
5. En un vaso p.p coloque 5 ml de nitrarto de Pb y mezclelo con 2 ml de KI
6. Al precipitado formado filtrelo y por medio del peso constante obtenga el peso filtrado.

OBSERVACIONES:

NaCl con el Pb, el Fe y el Cu no hubo precipitado

su color con el Pb fue blanco, con el Fe fue paja y con el Cu no hubo reaccion de color.

Na2SO4: con el Pb, Fe, Cu no hubo precipitado.

su color con el Pb fue blanco, con el Fe fue amarillo y con el Cu no hubo coloracion,

KI: con el Pb su precipitado fue amarillo huevo, con el Fe no hubo precipitado y con el Cu fue de color cafe claro.

Su clor fue con el Pb amarillo, con el Fe fue ambar y con el Cu fue de color naranja.

K2CrO4: con el Pb el color del precipitado fue amarillo canario, con el Fe cafey con el Cu la coloracion del precipitado fue cafe.

Su color con el Pb fue amarillo claro, con el Fe fue amarillo huevo y con el Cu fue de color ambar.

K4Fe(CN)6:Con el Pb no hubo precencia de precipitado , con el Fe fue de color negro y con el Cu fue de color cafe.

Su coloracion con el Pb fue verde con el Fe fue azul, y con el Cu fue negro

La practica la realizo YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

BIOQUIMICA PETROLEO Y SUS DERIVADOS

C.B.T "LIC.JULIAN DIAZ ARIAS"

INTEGRANTES:YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

IDALI ROJAS HERNANDEZ

GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

ADRIAN CORTES ROJAS

RAYMUNDO GUTIERREZ ALBARRANBARRAN

EL PETROLEO Y SUS DERIVADOS


OBJETIVO:Efectuar un estudio comparativo de las propiedades de algunos derivados de uso comun del petroleo.
MATERIAL:

1. 16 tubos de ensayo
2. lampara de alcohol
3. soporte universal
4. anillo metalico
5. tela de asbesto
6. vaso de p.p
7. espatula
8. gotero
9. probeta
10. gradilla
11. pinzas para tubo de ensayo

REACTIVOS:

1. gasolina
2. disel
3. aceite
4. parafina
5. eter de petroleo
6. etanol
7. benceno
8. acido nitrico
9. acido sulfurico
10. solucion al 30% de hidroxido de sodio

PROCEDIMIENTO:

SOLUBILIDAD.

• Usando tubos de ensayo limpios y secos, determinar la solubilidad de los siguientes derivados del petroleo : gasolina,diesel,aceite lubricante,parafina,en los disolventes siguientes.h20,etanol,benceno,eter de petroleo.
• use 1 ml de las sustancias liquidas y porciones pequeñas para las sustancias aceitosas o solidas.
• agrege 2-3ml de solvente4 y agite,si la sustancia no se disuelve,adicione 1-2ml de solvente y caliente a baño maria.
• anote sus resultados.

DERIVADOS:

1. gasolina:con el agua se hizo turbio en dos fases,con el etanol:se hizo viscoso y se separo en dos fases,en el benceno se le formaron particulas y con el eter de petroleo se decoloro.
2. diesel:con el agua tubo una reaccion burbujeante se dividio en dos fases y se hizo aceitosa,con el etanol se hizo aceitosa ,burbujeante,turbia en 2 fases,con el benceno se decoloroy con el eter se hizo de color amarillento.
3. aceite lubricante:con el agua se dividio en 2 fases,viscosa y burbujeante,con el etanolse hizo viscoso en 2 fases que no se unen,con el bencenose hizo viscoso y con el eter de patroleo se decoloro y se hizo viscoso.

REACTIVIDAD:

• Usando tubos de ensayo limpios y secos , determine la reactividad de los derivados del petroleo con el acido sulfurico,hidroxido de sodio y acido nitrico.

DERIVADOS:

1. Diesel:con el acido sulfurico se dividio,hubo un pequeño burbujeo ,con el hidroxido de sodio hubo formacion de burbujas, con el acido nitrico solo se dividio en 2 fases el disel estubo en la parte de abajo y el acido arriba.
2. aceite lubricante:aqcido sulfurico se dividio en 3 fases que en la parte de arriba es el acido,en medio las moleculas y abajo el acido,con el hidroxido de sodo se hizo gelatinoso y con el acido nitrico en la parte de arriba se encuentra el aceite y abajo el acido nitrico.
3. gasolina:con el acido sulfurico se divio en tres fases don de el acido se encuentra arriba luego una capa y al ultimo la gasolina.Con el hidroxido de sodio se dividio en 2 fases donde el hidroxido de sodio se encuentra hasta abajo y la gasolina arriba,el acido nitrico se dividio en 2 fases la gasolina esta arriba y el acido m nitrico en la parte de abajo.

CUESTIONARIO:

1. Interpreta los resultados de la solubilidad de los derivados del petroleo.Pues para el equipo la solubilidad cambia de acuerdo al reactivo que se utiliza y dependiendo de la cantidad de el que se utilize
2. ¿Que reaccion existe entre solubilidad de los derivados con respecto a los solventes utilizados?Pues casi en todos se tubo un burbujeo y la division de las solucion en 2 o 3 fases
3. ¿Que entiendes por reactividad?capacidad de reaccion quimica de ante otros reactivos.

NOTA:

TENER MUCHO CUIDADO CON LA REALIZACION DE STA PRACTICA PUES SE TRABAJA CON PRODUCTOS FLAMABLES.

CONCLUSIONES:

SIEMPRE SE TIENE QUE TENER PRECAUCION CON LOS REACTIVOS QUE SE UTILIZAN Y A LA HORA DE COMBINARLOS PUES SE PUEDE DAÑAR A UNO MISMO.

LA PRACTICA LA REALIZO: YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

DESTILACION DE LA FERMENTACION ALCOHOLICA DE LEVADURAS EN JUGOS NATURALES.

Centro de Bachillerato Tecnologico

"Lic.Julian Diaz Arias"

Integrantes:

CORTES HERNANDEZ ADRIAN

GUTIERREZ ALBARRAN RAYMUNDO

RODRIGUEZ VAZQUEZ MARIA FERNANDA

ROJAS HERNANDEZ IDALI

SANCHEZ GONZALEZ YESENIA

Profesora:

Beatriz Larrauri Rangel.

Carrera:

Tecnico Laboratorista Quimico-Clinico

PRACTICA No.6.DESTILACION DE LA FERMENTACION ALCOHOLICA Y OBSERVACION DE LEVADURAS EN JUGOS NATURALES.

OBJETIVO: Observar la morfologia de las levaduras encontradas en los diferentes jugos naturales asi mismo en que consiste la destilacion.

MATERIAL: 2 soporte universales, 2 pinzas doble nuez, pinzas 3 dedos, tela de asbesto, termometro, mechero, microscopio, 3 cubreobjetos, 3 portaobjetos, pinzas para bureta, matraz de destilacion, mangueras, anillo metalico, tapones, refrigeranta recto, jugos (piña, manzana y naranja), embudo y papel filtro.

PROCEDIMIENTO:

1. Realizar toda la preparacion de la destilacion (equipo).






2. Colocar el jugo en el matraz de destilacion ya filtrado y esperar a la destilacion alcoholica.






3. Tomar una muestra de jugo en el portaobjetos y observar al microscopio la levadura activa de los diferentes jugos.






4. Realizar anotaciones.

OBSERVACIONES Y RESULTADOS:

88 ºC la destilacion del jugo de naranja.

80º C la destilacion del jugo de piña.

83º C la destilacion del jugo de manzana.