Titulacion de soluciones.

Centro de Bachillerato Tecnologico

"Lic.Julián Días Arias"

SUBMODULO II

Integrantes:

Adrian Cortes Hernández

Raymundo Gutierrez Albarran

María Fernanda Rodriguez Vazquez

Idalí Rojas Hernández

Yesenia Sanchéz González

Gabriela Zepeda Castañeda

Profesora:

Beatriz Larrauri Rangel

Carrera:

Técnico Laboratorista Químico-Clínico

PRACTICA: TITULACION DE SOLUCIONES.

MATERIAL:

1. Soporte universal
2. 2 matraz erlenmeyer
3. Bureta
4. Probeta
5. Pipeta
6. Perilla
7. Pinzas para bureta
8. Pinzas doble nuez
9. papel pH

REACTIVOS: HCl, NaOH, muestra 1 y muestra 2.

PROCEDIMIENTO:

1. Calcular la normalidad de HCl y NaOH a utilizar.
2. Tomar 10 ml de la muestra 1 y 10 ml de la muestra 2.
3. Con el papel pH colocarlo en la muestra 1 y otro en la muestra 2.
4. Posteriormente colocarle a la muestra 2 en un matraz y vertirle como indicador fenoftaleina.
5. Realizar el mismo procedimiento con la muestra 1 pero con indicador anaranjado de metilo.
6. La solucion de HCl vertirla en la bureta y observar que reaccion ocurre con la muestra 1.
7. Posteriormente la solucion de NaOH vertirla en la bureta y observar la reaccion con la muestra 2.
8. Realizar anotaciones.

RESULTADOS:

Muestra 1 es base con valor en papel pH de 12

Muestra 1

Agente titulante NaOH

Indicador fenoftaleina

Medio alcalino (rosa o morado)

Volumen gastado 4 ml.

Muestra 2 es acida con valor en papel pH de 0.

Muestra 2

Agente titulante HCl

Indicador anaranjado de metilo

Medio acido (roja o canela)

Volumen gastado 2 ml.

Estandarizacion de soluciones normales.

Centro de Bachillerato Tecnologico

"Lic.Julián Díaz Arias"

SUBMODULO II.

Integrantes:

Adrian Cortés Hernández

Raymundo Gutierrez Albarran

María Fernanda Rodriguez Vazquez

Idalí Rojas Hernández

Yesenia Sanchéz González

Gabriela Zepeda Castañeda

Profesora:

Beatriz Larrauri Rangel

Carrera:

Técnico Laboratorista Químico-Clínico

PRACTICA: ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES NORMALES.

OBJETIVO: Determinar el volumen estandarizado de soluciones normales.

MATERIAL:

1. Soporte universal
2. 2 matraz erlenmeyer
3. 2 vasos de precipitado de 250 ml
4. 1 agitador
5. Bureta
6. Probeta
7. Pinzas para bureta
8. Pinzas doble nuez.

REACTIVOS:Acido clorhidrico, carbonato de sodio, acido oxalico e hidroxido de sodio.

INDICADORES: Fenoftaleina y anaranjado de metilo.

PROCEDIMIENTO:

1. Pesar los gramos de soluto de cada reactivo para la correspondiente solucion.
2. Hacer la preparacion de HCl y Na2CO3 en 100 ml de agua.
3. Colocar 10 ml de HCl en el matraz y colocarle de 3 a 5 gotas de anaranjado de metilo.
4. Colocar 10 ml de Na2CO3 en la bureta.
5. Hacer la preparacion de NaOH y ácido oxálico en 100 ml de agua.
6. Colocar 10 ml de NaOH en el matraz y colocarle de 3 a 5 gotas de fenoftaleina.
7. Colocar 10 ml de ácido oxálico en la bureta.
8. Observar y realizar las respectivas anotaciones.

RESULTADOS:

HCl volumen gastado 7 ml.

NaOH volumen gastado 5 ml.

bioquimica

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO. LIC. JULIAN DIAZ ARIAS

EQUIPO Nº 3

INTEGRANTES :

IDALI ROJAS HERNANDEZ

GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

RAYMUNDO GUTIERREZ ALBARRAN

ADRIAN CORTES HERNANDEZ

YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

TEMA: DETILACION SIMPLE

MATERIALES :

• matraz erlenmeyer


• refrigerante


• pinzas para refrigerante


• 2 pinzas doble nuez


• 2 soportes huniversales


• 2 mangeras


• 2 tapones


• termometro


• mechero bunsen


• 2 vasos de presipitado


• embudo


• matras para destilacion


• anilo metalico


• tela de asbesto
  

REACTIVOS :

1. acetona


2. alcohol del 96


3. alcohol del 70


4. aguadestiada


5. yodo
   
6. hidroxido de sodio

PROCEDIMIENTO:

En un vaso deprecipitado colocar 25 mililitros de agua destilada,acetona,alcohol.Colocarlo en el matras de destilacion .

El matras de destilacion debe estar en el mechero y el refrigerante empezara a reaccionar hasta cuado el agua ya haya sido destilada .

El modelo se debe seguir conforme al que se les dio en la materia de instrumentacion a la practica.

El agua se conecta al desague las soluciones que se obtienen se colocan en vasos deiferentes .

La acetona se comprueba con el olor .

El agua con el sabor

El alcohol destilado se realiza separando 3 mililitros en un tubo de ensayo agregandole gotas de yodo mas hidroxido de sodio hasta qu el color desaparesca ,eso comprueba que el alcohol obtenido en la destiacion solo es alcohol .

CONCLUSIONES:

La destilacion se debe llevar acabo con mucha delicadeza pues hay riesgos los cuales ocurren si los materiales no se colocan adecuadamente .Puesto el agua que va al desague se puede desprender del tapon y con la fuerza mojar a las personas que estan alrededor.

submodulo 3 Levaduras y su saturacion

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO "LIC. JULIAN DIAZ ARIAS"

EQUIPO Nº 3

INTEGRANTES :

YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

IDALI ROJAS HERNANDEZ

MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

ADRIAN CORTES HERNANDEZ

RAYMUNDO GUTIERREZ ALBARRAN

MATERIALES:

• 4 tubos de ensayo



• gradilla



• agitador



• soporte universal



• anillo metalico



• tela de asbesto



• probeta



• vaso de precipitado



• mechero bunsen



• mortero



• microscopio

REACTIVOS:

• levadura



• nanas de vinagre



• azul de algodon



• azul de metileno



• sacarosa



• destrosa

PROCEDIMIENTO:

Se tritura la levadura se coloca en un tubo de ensayo junto con agua a 37º c y se coloca a baño maria a la misma temperatura se le agrega .5 gramos de sacarosa se observa en microscopio colocandole una gota de azul de algodon.

Poco a poco ir agregando .5 gramos de sacarosa hasta saturacion completa y observar al microscopio.

Repetir el procedimiento con la destrosa.

con el vinagre se pone a temperatura de 37º a baño maria y observar al microscopio y ir añadiendo .5 gramos de sacarosa

CONCLUSIONES

la temperatura interviene en la reproduccion de levaduras y su saturacion