EXAMEN DEL SUBMODULO 2. USO CORRECTO DE INDICADORES

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

"LIC JULIAN DIAZ ARIAS"

INTEGRANTES:

IDALI ROJAS HERNANDEZ

YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

RAYMUNDO GUTIERREZ ALBARRAN

ADRIAN CORTES HERNANDEZ

MA. FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

JESSICA GONZALEZ SANCHEZ

GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

USO CORRECTO DE INDICADORES.

OBJETIVO:

Determinar el intervalo util del pH de algunos indicadores.

MATERIAL:

8 tubos de ensayo

1gradilla

4goteros

1probeta (opcionalmente)

1 pipeta de 100 ml

1 pizeta

2 matraces volumetricos de 100 ml
REACTIVOS:

soluciones de HCL,NaOH, al 0.1 molar

KCl, H3BO3 al 0.1 molar

INDICADORES:
citrato monopotasico

anaranjado de metilo

rojo de metilo

fenolftaleina

verde de bromocresol

PROCEDIMIENTO:

• prepara las soluciones siguientes:HCl,NaOH,Citrato de K, etc al 0.1 molar,realizando respectivamente los calculos.

Realize las siguientes mezclas: 8.6 ml de HCl+25 ml de citrato+16.4 ml de H2O con un pH de 3.2 8.15 ml de NaOH+25ml de citrato+16.8 ml de H2O con un pH de 4.2 27.1 ml de NaOH+25 ml de citrato con un pH de 5.2 4.3 de NaOH+25ml de fosfato potasico+20.7 ml de H2O con un pH de 6.2 50 ml de cloruro de K con un pH de 7 17.5 ml de NaOH+25 de fosfatopotasico+7.5 de H2O con un pH de 7.2 2.9 ml de NaOH+25 ml d acido borico+22.05 ml de H2O con un pH de 8.2 13.3 de NaOH+25 ml de acido borico con un pH de 9.2

• Observe el color de cada una de las soluciones de los indicadores -Fenolftaleina=transparente -anaranjado de metilo=naranja -verde de bromocresol=cafe -Rojo de metilo=Rojo


• Tome los tubos de ensayo y numerelos:en cada tubo vierta respectivamente un ml de cada una de las soluciones del paso 2 d pH conocido y 2 gotas del indicador de acuerdo a:

INDICADOR, pH y COLOR.
OBSERVACIONES:

Con un pH de 3.2 con el indicaor anaranjado de metilo cambio de color a rojo, con el rojo de metilo cambio a rosa pastel, fenolftaleina transparente y con el verde de bromocresol a amarillo paja.

Con pH de 4.2 anaranjado de metilo=ambar, rojo de metilo=beige, Fenolftaleina=rosa mexicano, verde de bromocresol=azul rey

Con un pH de 5.2 anaranjado de metilo=amarillo, rojo de metilo=transparente, Fenolftaleina=fucsia, verde de bromo cresol=azul celeste

Con un pH de 6.2 anaranjado de metilo=anaranjado, rojo de metilo=gris opaco, Fenolftaleina=tansparente, verde de bromocresol=azul marino

Con un pH de 7 anaranjado de metilo=anaranjado, rojo de metilo=gris, fenolftaleina=transparente,verde de bromocresol azul rey.

Con un pH de 7.2 anaranjado de metilo=naranja, rojo de metilo=beige, fenolftaleina =transparente, verde de bromocresol=azul rey

Con un pH de 8.2 anaranjado de metilo=anaranjado, rojo de metilo= beige, fenolftaleina=rosa claro, verde de bromocresol=azul rey (tenue).

El pH de 9.2 son los mismos colores que nos da con el de 8.2 pero con los colores mas fuertes.

• Apartir de los resultados obtenidos deduzca el intervalo del pH al cual cada indicador cambia de color.

Anaranjado de metilo:de 3.2-5.2

Fenolftaleina:4.2-5.2 y 8.2-9.2

Rojo de metilo:3.2-5.2 y 6.2-7

Verde de bromocresol:3.2-9.2

INDICADORES:

Sustancia que siendo acidos o bases debiles añadiendoseles a una muestra a los que se les debe realizar el analisis, se produce un cambio quimico apreciable, un cambio de color,esto ocurre en sustancias sin ionizar tienen un colo distinto que al ionizarce.

El cambio se produce debido a que el analisis se lleva un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la vaaloracion.

los indicadores mas usados son:

• indicador de pH que detecta el cambio en un pH como la fenolftaleina.

ROJO DE METILO: actua en un pH de 4.2 y 6.3 variando desde rojo a amarillo.

ANARANJADO DE METILO:

colorante azoderivado cambiando de color rojo-anaranjado-amarillo entre un pH de 3.1 y 4.4 sal sodica de acido sulfonico se empezo a utilizar como indicador quimico en 1878.

FENOLFTALEINA:

EN SOLUCIONES ACIDAS PERMANECE INCOLORO PERO EN EN PRESENCIA DE BASES SE TORNA A COLOR ROSA.VERDE DE BROMOCRESOL:su rango de pH es de 3.0-6.0

EXAMEN PRACTICO: TOXICOLOGIA

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

"LIC. JULIAN DIAZ ARIAS"

INTEGRANTES:

YESENIA SÁNCHEZ GONZÁLEZ

MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

ADRIAN CORTES HERNÁNDEZ

RAYMUNDO GUTIERREZALBARRAN

IDALI ROJAS HERNÁNDEZ

GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

JESICA GONZÁLEZ SÁNCHEZ

EXAMEN PRACTICO DE TOXICOLOGIA 12-10-10


OBJETIVO:

Determinar hasta que dilución de ácido nitrico los eritrocitos de la sangre dejan de romperse, así como saber obtener muestrassanguíneas de diferentes pacientes utilizando jeringa o vacutainer.

MATERIAL:

• 6 tubos de ensayo
• 6 porta objetos
• 6 cubre objetos
• 1 microscopio
• 1 pipeta de 10ml
• 1 perilla
• 1 pizeta
• 1 gotero
• 1 gradilla
• 1 matraz aforado de 100 ml

REACTIVOS:

Realizar diluciones de acido nítrico al 1 normal.

PROCEDIMIENTO:

1. Realizar la puncion venosa en el paciente(integrante del equipo), tratando de no lastimarlo ni poncharle la vena para tratar de no producir un hematoma.
2. Utilizar el material que se desee como jeringas o tubos vacutainer con lo que se acomode la persona a tomar la muestra sanguínea.
3. Utlilizar tubos vacutainer con nticoagulante pues si no se realiza con anticoagulante el que sea se va a coagular en la sangre.
4. Homogenizar la muestra sanguinea
5. Aforar el ácido nítrico con un valor de 6.73 ml en 100 ml de agua
6. Despues hacer diluciones de 1 a la menos 10 hasta llegar a la menos seis(la dilucion es tomar un mililitro de solucion ácida en este caso se ocupara el ácido nítrico y nueve de agua) el agua a ocupar debe ser destilada debido a que esta tiene menos sales que a nuestro resultado lo alteren
7. Ya que se tiene el ácido aforado y la muestra de sangre disponiblese realiza un frotis con la sangre añadiendole una gota de ácido de la dilucion de diez a la menos uno y realizar otro frotis de diez a la menos dos, así sucesivamente hasta llegar a la dilucion diez a la menos cinco empezandopor la dilucion inicial.
8. Despues utilizar el microscopio para observar en que dilución de ácido nítrico dejan de romperse los eritocitos anotar sus observaciones.

OBSERVACIONES:

• A la hora de tomar la muestra sanguínea el paciente uno(ADRIAN) confiaba en la persona que le hba a tomar la muestra sanguinea o quimico clínico en este caso fue MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ asi mismo como el segundo paciente confioenel quimico quien fue IDALI ROJAS HERNANDEZ y la paciente MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ.
• Los frotis los realizaron todos los integrantes del equipo observado que en la sangre de FERNADA los eritocitos se rompieron menos que en los de ADRIAN
• Los eritocitos al añadirseles una cantidad mayor de ácido se rompian pero unos perdian su tonalidad.
• La hemoglobina se veia en el microscopio como las plaquetas osea polvo.
• En ADRIAN sus eritrocitos se rompieron en todas las diluciones.
• En FERNADA sus eritrocitos se rompieron en la dilucion dos, tres, cuatro,cinco
• en la dilucion uno se rompieron pero solo se alcanzaban a distinguir dos o tres po campo y unos ya se estaban deformando con el ácido, en la dilución diez al menos seis todos los eritrocitos se salvaron de romperse.

NOTA;

LOS UNICOS CONTRATIEMPOS QUE TUVIMOS FUE QUE LA PLATINA DEL MICROSCOPIO SE BAJABA PERO TODO EL EQUIPO TRABAJO BIEN.