Centro de Bachillerato Tecnologico
"Lic.Julián Díaz Arias"
SUBMODULO II.
Integrantes:
Adrian Cortés Hernández
Raymundo Gutierrez Albarran
María Fernanda Rodriguez Vazquez
Idalí Rojas Hernández
Yesenia Sanchéz González
Gabriela Zepeda Castañeda
Profesora:
Beatriz Larrauri Rangel
Carrera:
Técnico Laboratorista Químico-Clínico
PRACTICA: ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES NORMALES.
OBJETIVO: Determinar el volumen estandarizado de soluciones normales.
MATERIAL:
- Soporte universal
- 2 matraz erlenmeyer
- 2 vasos de precipitado de 250 ml
- 1 agitador
- Bureta
- Probeta
- Pinzas para bureta
- Pinzas doble nuez.
REACTIVOS:Acido clorhidrico, carbonato de sodio, acido oxalico e hidroxido de sodio.
INDICADORES: Fenoftaleina y anaranjado de metilo.
PROCEDIMIENTO:
- Pesar los gramos de soluto de cada reactivo para la correspondiente solucion.
- Hacer la preparacion de HCl y Na2CO3 en 100 ml de agua.
- Colocar 10 ml de HCl en el matraz y colocarle de 3 a 5 gotas de anaranjado de metilo.
- Colocar 10 ml de Na2CO3 en la bureta.
- Hacer la preparacion de NaOH y ácido oxálico en 100 ml de agua.
- Colocar 10 ml de NaOH en el matraz y colocarle de 3 a 5 gotas de fenoftaleina.
- Colocar 10 ml de ácido oxálico en la bureta.
- Observar y realizar las respectivas anotaciones.
RESULTADOS:
HCl volumen gastado 7 ml.
NaOH volumen gastado 5 ml.
Ok equipo, bien solo falta que calculen la concentración del agente titulante, en este caso del HCl
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