OBJETIVO: Determinar el intervalo util de pH de algunos indicadores
MATERIAL:
- 8 tubos de ensayo
- Gradilla
- GoterosI
- Probeta
- 1 pipeta
- piceta
- 2 matraz volumetricos de 100 ml
REACTIVOS
Soluciones de HCL,NaOH, KCl,H3BO3, al 0.1 molar
INDICADORES:
- anaranjado de metilo
- rojo de metilo
- Fenolftaleina
- azul de monopotasio
PROCEDIMIENTO:
- Preparar la soluciones de HCL,NaOH,citrato de K, al 0.1 molar realize primero los calculos
- Realize las siguientes mezclas:
- 8.6ml de HCl+25 ml de citrato de K+16.4 ml de H2O te da un pH de 3.2
- 8.15 ml de NaOH+25 ml de citrato +16.8 ml de H2O te da un pH de 4.2
- 27.1 ml de NaOH+25 ml de citrato te da un pH de 5.2
- 4.3 ml de NaOH+25 ml de fosfato potasico ++20.7 de H20 te da un pH de 6.2
- 50 ml de KCl te da un pH de 7.0
- 17.5 ml de NaOH+25 ml de fosfato potasico +7.5 ml de H2O te da un pH de 7.2
- 2.9 ml de NaOH+25 ml de acido borico+22.05 ml de H2O te da un pH de 8.2
- 13.3 de NaOH +25 ml de acido botico+22.05 ml de H2O
3.Observe el color de cad auno de las soluciones de los indicadores
4.Tome los tubos de ensayo y numerelos.Vierta 1ml de soluciones del paso 2 de pH y 2 gotas de indicador .
OBSERVACIONES:
Con un pH de 3.2 el color que dio con el anaranjado de metilo fue rojo, con el rojo de metilo fue rosa claro, con la fenolftaleina fue transparente y con el azul fue de color amarillo paja.
Con un pH de 4.2 con el indicador anaranjado de metilo fue de color ambar, con el rojo de metilo fue beige, con la fenolftaleina fue de color Rosa mexicanoy con el azul fue de color azul rey.
Con pH de 6.2 con el anaranjado de metilo el color fue amarillo, con el rojo de metilo fue tranparente , con la fenolftaleina fue de co.or fucsia y con el azul fue de color azul celeste.
LA PRACTICA LA REALIZO YESENIA SANCHEZ GONZALEZ.
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