Practica No.5 Soluciones normales.

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

"LIC.JULIAN DIAZ ARIAS"

SUBMODULO II. ANALISIS CUANTITATIVOS.

EQUIPO

No.3

INTEGRANTES:

ADRIAN CORTES HERNANDEZ

MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

IDALI ROJAS HERNANDEZ

YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

SOLUCIONES NORMALES

Son las que tienen el equivalente quimico en un litro de solucion.

OBJETIVO: Establecer la normalidad de una solucion en un litro.
MATERIAL:

1. 1 bureta
2. pinzas doble nuez
3. pinzas para bureta
4. 2 vasos de precipitado
5. 2 matracez volumetricos aforados
6. 1 pipeta
7. perilla
8. piseta
9. soporte universal
10. vidrio de reloj
11. balanza granataria

REACTIVOS:

1. carbonato de sodio
2. hidroxido de sodio
3. hidroxido de bario
4. fenoftaleina
5. fucsina finicada

PROCEDIMIENTO:

1. Sacamos el peso equivalente quimico.
2. Posteriormente se multiplico por la molaridad dada (5).
3. Luego a la ecuacion dada se realizo un despeje.
4. Sacamos los gramos necesarios.
5. Los gramos se disolvieron en 100 ml de agua.
6. Se tomo 5 ml de la muestra 1 (acido).
7. Se puso en el matraz volumetrico aforado.
8. El carbonato de sodio se virtio en la bureta.
9. Se virtio el carbonato de sodio a la muestra midiendo la cantidad gastada, poniendo a la muestra uno, 3 gotas de fenoftaleina hasta obtener el color solicitado o deseado.
10. Repetir el procedimiento con los reactivos restantes.
11. Con los reactivos hidroxido de sodio y de bario realizarlo pero con gotas de fucsina.
12. Realizar observaciones.

OBSERVACIONES:

carbonato de sodio

Yesenia 10 gotas cantidad gastada 2 ml.

Gabriela 11 gotas cantidad gastada 2.1 ml.

Raymundo 16 gotas cantidad gastada 3 ml.

hidroxido de sodio

Fernanda cantidad gastada 8 ml.

Adrian cantidad gastada 5.5 ml.

Yesenia cantidad gastada 3.7 ml.

Idali cantidad gastada 3.1 ml.

Raymundo cantidad gastada 2.9 ml.

hidroxido de bario

Adrian cantidad gastada 5 ml.

CONCLUSIONES:

Dependiendo del reactivo la cantidad utilizada es diferente.