PRACTICA No. 5 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLATA EN FORMA DE CLORURO.

Centro de Bachillerato Tecnológico

"Lic. Julián Díaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortes Hernandez

Raymundo Gutierrez Albarran

Maria Fernanda Rodriguez Vazquez

Idali Rojas Hernandez

Yesenia Sanchez Gonzales

PRACTICA No. 4 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLATA EN FORMA DE CLORURO.

OBJETIVO: Analizar detenidamente los cambios en una solucion de plata.

INTRODUCCION:

El cation de la plata se determina comunmente en forma de cloruro dya que es la fomra mas facil de hacerl a precipitar con la adicion de acido clorhidrico. En esta determinacion puede interferir los cationes del plomo, cobre, paladio, mercurio y talio y los aniones de cianuro y tiosulfato. Si en la solucion que contiene la plata existieran impurezas (las sales mencionadas), deben oxidarse con acido nitrico.

MATERIAL:

• bomba de vacio
• mechero
• soporte universal
• tela de asbesto
• anillo metalico
• matraz kitasato
• agitador con gendarme
• mufla
• estufa
• crisol goosch
• 2 vasos de p.p de 250 ml
• desecador
• pinzas para crisol

REACTIVOS:

• acido clorhidrico
• nitrato de plata
• equis muestra que contenga plata
• acido nitrico al 1%

PROCEDIMIENTO:

1. Agregar 200 ml de agua destilada a un vado de p.p y de 1 a 2 gr de la muestra que contenga plata , una vez disuelta se acidulacon 4 gotas de acido nitrico al 1% y se calienta hasta ebullicion.
2. A la solucion en caliente se le agrega acido clorhidrico 0.2 N agitando constantemente. El precipitado formado se deja reposar durante 10 minuto evitando exponerlo a la luz, agregar otras gotas de acido clorhidrico las necesarias para comprobar si la precipitacion fue completa.
3. Se deja que el precipitado sedimente en un lugar de poca iluminacion durante 20 minutos.
4. Se filtra la solucion por el metodo de filtracion al vacio.
5. Se seca el precipitado en una estufa a 130° C durante una hora, se deja enfriar en un desecador y posteriormente se pesa.

PRACTICA No. 4 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLOMO EN FORMA DE OXIDO.

Centro de Bachillerato Tecnológico

"Lic. Julián Díaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortés Hernández

Raymundo Gutierrez Albarran

María Fernanda Rodríguez Vázquez

Idalí Rojas Hernández

Yesenia Sánchez Gonzáles

PRACTICA No. 4 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLOMO EN FORMA DE OXIDO.

OBJETIVO: Analisis de soluciones para la determinacion de plomo como oxido.

INTRODUCCION:

Esta determinacion requiere la precipitacion del plomo en forma de carbonato. La solucion que contenga el plomo se calienta a 40°C y se le agraga una solucion de vcarbonato de amonio en exceso adicionando 5 gotas de amoniaco, esta mezcla se deja reposar durante una hora sin calentar .

El precipitado blanco obtenido se filtra y lava cuidadosamente con agua destilada fria hasta que el liquido del filtrado no de una reaccion alcalina al papel tornasol. El papel filtro y el precipitado se secan a 100°C , separando despues el precipitado del papel lo mas completamente que sea posible y colocandolo en un crisol que este bien tarado; despues las cenizas se tratan con unas gotas de acido nitrico con el objetivo de transformar las cenizas a nitrato de plomo , el exceso de acido se elimina por calentamiento con la flama del bunsen.

El precipitado se pasa a un vidrio de reloj hasta enfriar y de nuevo se pasa a un crisol bien tarado y se calcina en la mufla a 400° C siguiendo el proceso de peso constante.El residuo de la calcinacion es la formacion del oxido de plomo el cual se pesa despues de haber dejado enfriar en el desecador. El precipitado calcinado pasa por diferentes coloraciones: cuando se trata con el carbonato de amonio el oxido de plomo tiene un color amarillo limon, pasando por el amarillo rojizo y el cafe rojizo.

MATERIAL:

• 2 vasos de p.p de 250 ml
• crisol
• mechero bunsen
• papel filtro
• agua destilada
• papel tornasol
• pipeta de 10 ml
• balanza granataria
• termometro

REACTIVOS:

• cloruro de amonio
• carbonato de plomo
• acido nitrico

PROCEDIMIENTO:

1. La solucion del carbonato de plomo se calienta a 40°C
2. Posteriormente se va agregando una solucion de clorudo de amonio.
3. Despues se le adicionan 5 gotas de amoniaco.
4. Se deja réposar la mezla durante una hora sin calentar.
5. luego el precipitado formado se filtra y se lava con agua destilada.
6. observar que el liquido no de una reaccion alcalina con el papel tornasol.
7. el papel filtro se seca y despues se trata con gotas de acido nitrico (objetivo de transformarlo a nitrato de plomo).
8. el residuo de la calcinacion es pesado.
9. observar su coloracion.

RESULTADOS U OBSERVACIONES:

• peso de papael filtro con precipitado 1.9 gr
• peso de papel filtro 1.4 gr

CONCLUSIONES:

Dependiendo de la solucion con la que sea tratada este dara diferente coloracion, posteriormente va variar al peso del crisol.

PRACTICA No. 3 DETERMINACION DE PLOMO COMO SULFURO.

Centro de Bachillerato Tecnológico

"Lic. Julián Díaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortes Hernandez

Raymundo Gutierrez Albarran

Maria Fernanda Rodriguez Vazquez

Idali Rojas Hernandez

Yesenia Sanchez Gonzales

PRACTICA No. 3 DETERMINACION DE PLOMO COMO SULFURO.

OBJETIVO: Determinar plomo a partir del analisis en soluciones.

INTRODUCCION:

El plomo en soluciones puede determinarse por la formacion de un precipitado blanco con acido sulfurico o sulfato soluble, por la formacion de un precipitado cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato. El plomo forma precipitados con muchos compuestos organicos (oxalatos, acidos, etc). En la determinacion cuantitativa se utilizan varios metodos , en un metal con gran contenido de plomo primero se determinan las impurezas y el plomo se calcula por diferencia. En la determinacion gravimetrica el plomo se pesa en forma de sulfato de plomo puede valorarse con molibdeno de amonio. Puede determinarse electroliticamente pesandolo sobre el anodo como dioxido de plomo.

MATERIAL:

• pipeta de 10 ml
• papel filtro
• balanza granataria
• embudo
• 2 vasos de p.p de 250 ml
• parrilla

REACTIVOS:

• nitrato de plomo
• yoduro de potasio

PROCEDIMIENTO:

1. Se tomo 5 ml de la solucion de nitrato de plomo en un vaso de p.p.
2. Posteriormente se virtio 5 ml de yoduro de potasio.
3. La mezcla en conjunto del nitrato y yoduro, se filtro.
4. Despues el precipitado encontrado en el papel filtro se seco con ayuda de la parrilla.
5. Llevar acabo el pesado del papel filtro solo y con el precipitado.
6. Anotar los respectivos resultados.

RESULTADOS U OBSERVACIONES:

• papel filtro con precipitado 5.7 gr
• papel filtro 1.4 gr
• papel filtro seco con el precipitado 1.9 gr.

CONCLUSIONES:

Respecto con varios metodos podemos observar que con el analisis de distintas soluciones

determinaremos con ayuda de otros reactivos el elemento o metal deseado.

PRACTICA Nº 8 EVALUACION. EXAMEN PRACTICO DOSIS LETAL EN POBLACIONES DE IGUAL MAZA

Centro de Bachillerato Tecnológico
"Lic. Julián Díaz Arias"
INTEGRANTES:
Adrian Cortés Hernández
Raymundo Gutierrez Albarran
María Fernanda Rodríguez Vázquez
Idalí Rojas Hernández
Yesenia Sánchez González
Jesica Gonzales Diaz

EVALUACION. EXAMEN PRACTICO.

PRACTICA Nº 8 DOSIS LETAL EN POBLACIONES DE IGUAL MASA

OBJETIVO: CANTIDAD DE SUSTANCIA NUTRITIVA

MATERIALES:
10 TUBOS DE ENSAYO
1 AGITADOR
2 MATRACES AFORADOS
1 BALANZA GRANATARIA
1 GRADILLA
4 PIPETAS PASTEUR
2 PIPETAS VOLUMETRICAS
REACTIVOS:
CROMATO DE POTACIO
CLORURO DE SODIO
PROCEDIMIENTO:
1 TABLA DE PESO DE INDIVIDUO DE 200 gr
1 DE PRUEBAS PARA DETECTAR LA DOSIS LETAL
1 DE PESO MAYOR A LA PRIMERA
OBSERBACIONES:

individuo I 200 gr 4 gotas NaCl
“JGR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
“CR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
SPT	5 gotas	8 gotas	6 gotas	10 gotas	12 gotas	16 gotas

individuo II 350 gr 7 gotas NaCl
“JGR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
“CR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
SPT	13 gotas	15 gotas	16 gotas	12 gotas	18 gotas	22 gotas

individuo III 500 gr 10 gotas NaCl
“JGR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
“CR”	1 gota	2 gotas	3 gotas	4 gotas	5 gotas	6 gotas
SPT	20 gotas	21 gotas	24 gotas	16 gotas	15 gotas	10 gotas

CONCLUCIONES:
SE LLEGO A LA CONCLUCION QUE ENTRE MAS COMIDA ES MAS DOSIS QUE TIENE O DEBE TENER EL INDIVIDUO

PRACTICA No.7 TOXICIDAD CRONICA.

Centro de Bachillerato Tecnológico
"Lic. Julián Díaz Arias"
INTEGRANTES:
Adrian Cortés Hernández
Raymundo Gutierrez Albarran
María Fernanda Rodríguez Vázquez
Idalí Rojas Hernández
Yesenia Sánchez González


PRACTICA TOXICIDAD CRONICA.

OBJETIVO: Obtener la toxicidad crónica de una muestra por medio de sustancias.

MATERIALES:

• 6 tubos de ensayo
• gradilla
• 3 pipetas pasteur
• pipeta graduada de 10 ml
• pizeta
• agitador
• matraz volumetrico de 100 ml
• vaso de precipitado de 250 ml
• matraz erlenmeyer
• agua

REACTIVOS:

• AgNO3 O.1 N
• NaCl 3g/l, 5g/l, 1g/l
• acido acetico 3%
• K2Cr2O4 en solucion

PROCEDIMIENTO:

1. Preparar las respectivas soluciones de NaCl de 1,3 y 5 gr/l y reservarlas.
2. Completar la tabla.
3. Anotar resultados.

RESULTADOS:

CONCENTRACION 1G/L

TUBOS ml K2Cr2O4 ml AgNO3 ml acido acetico COLORACION RESULTADO

1 1 1 1 p.p naranja toxicidad

2 1 1 2 p.p naranja toxicidad

3 1 1 3 p.p naranja toxicidad

4 1 1 4 p.p naranja toxicidad

1 0 1 1 p.p gris

CONCENTRACION 3G/L

TUBOS ml K2Cr2O4 ml AgNO3 ml acido acetico COLORACION RESULTADO

1 1 1 1 amarillo enfermo

2 1 1 2 amarillo enfermo

3 1 1 3 amarillo enfermo

4 1 1 4 amarillo enfermo

1 0 1 1 blanco sano

CONCENTRACION 5G/L

TUBOS ml K2Cr2O4 ml AgNO3 ml acido acetico COLORACION RESULTADO

1 1 1 1 amarillo enfermo

2 1 1 2 amarillo enfermo

3 1 1 3 amarillo enfermo

4 1 1 4 amarillo enfermo

1 0 1 1 blanco sano

Practica No. 6 ANALISIS CUALITATIVO DE UN TOXICO. EL DETECTIVE QUIMICO.

Centro de Bachillerato Tecnológico

"Lic. Julián Díaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortés Hernández

Raymundo Gutierrez Albarran

María Fernanda Rodríguez Vázquez

Idalí Rojas Hernández

Yesenia Sánchez González

PRACTICA. ANALISIS CUALITATIVO DE UN TOXICO. EL DETECTIVE QUIMICO.

OBJETIVO: El alumno realizara las pruebas necesarias para identificar la presencia de una sustancia (posiblemente toxica) en diferentes disoluciones.

MATERIAL:

• agitador
• gradilla
• 15 tubos de ensayo
• goteros
• 4 pipetas pasteur
• 2 vasos de precipitado
• matraz volumetrico de 100 ml

REACTIVOS:

• solucion 1 hidroxido de amonio
• solucion 2 cromato de potasio 0.1 N
• solucion 3 cloruro de sodio 5 g/l
• solucion 4 acido acetico 1g/l

REACTIVOS DE IDENTIFICACION:

• solucion A nitrato de plata 0.1 M
• solucion B fenolftaleina 0.1 M

PROCEDIMIENTO:

1. Con los reactivos de la tabla anterior realice las siguientes mezclas en los tubos de ensayo de acuerdo a la siguiente tabla, y anote sus observaciones dentro del cuadro:
2. Determina que disoluciones de las cuatro conocidad posibles hay en las mezclas con la ayuda de los reactivos de identificacion A y B.
3. Anota tus respectivas observaciones y conclusiones.

RESULTADOS:

TABLA 1

DISOLUCION (A) NITRATO DE PLATA (B) FENOLFTALEINA

1.-NH4OH no hay cambio color fucsia

2.-K2Cr2O4 color oxido no hay cambio

3.-NaCl color blanco incoloro

4.-acido acetico color lechoso no hay cambio

disolucion desconocida no hay cambio no hay cambio

TABLA 2

MEZCLA A B CONCLUSIONES

1 color beige color fucsia contiene K2Cr2O4 y NH4OH

2 color blanco no hay cambio contiene NaCl y acido acetico

3 color blanco color fucsia contiene acido acetico y NH4OH

CONCLUSIONES:

Respectivamente a lo obtenido en las mezlas, nos dio un enfoque a lo que contenia cada una de ellas gracias a los reactivos de identificacion, pudiendo apreciar su sustancia posiblemente toxica en ella.

PRACTICA N° 5 DOSIS LETAL.

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

"LIC. JULIAN DIAZ ARIAS"

INTEGRANTES:

ADRIAN CORTES HERNANDEZ

MARIA FERNANDA RODRIGUEZ VAZQUEZ

RAYMUNDO GUTIERREZ ALBARRAN

IDALI ROJAS HERNANDEZ

GABRIELA ZEPEDA CASTAÑEDA

YESENIA SANCHEZ GONZALEZ

JESSICA GONZALEZ SANCHEZ

PRACTICA No. 5 DOSIS LETAL

OBJETIVO: Percibir el cambio de color a distintas concentraciones de acido acetico.
MATERIAL:

5 tubos de ensayo

pipeta de 10 ml

perilla

gradilla

bureta

soporte universal

anillo metalico

lamina de asbesto

pinzas doble nuez

pinzas para bureta

matraz erlenmeyer

matraz aforado

agua destilada

REACTIVOS:

nitrato de plata

acido acetico 1N

cromato de potasio

cloruro de sodio al 2%

PROCEDIMIENTO:
Se pesaron 2 gr de cloruro de sodio se aforaron en 100 ml de agua destilada.

Se colocaron en un tubo 3 ml de nitrato de plata,1 ml de agua,1 ml de cloruro de sodio (dilucion inicial).

De la muestra inicial se virtio 1 ml en cada uno de los tubos para sus respectivas diluciones.

A la dilucion 1 se le agrego 3 ml de agua destilada posteriormente 5 gotas de dicromato de potasio y 1 ml de cloruro de sodio.

Se realizo el mismo procedimiento con los tubos restantes.

Se adapto el equipo para vertir el volumen de acido acetico en cada dilucion.

Cada dilucion se virtio en el matraz erlenmeyer, agregando el acido acetico encontrado en la bureta, esperando un cambio de color.

Seguir el mismo procedimiento con las diluciones restantes.

RESULTADOS:
CONCLUSIONES:

Su cambio de color respecta a las distintas concentraciones que contiene cada dilucion, reaccionando de manera diferente ante el acido acetico.