PRACTICA No. 6 DETERMINACION DE MERCURIO, METODO DEL ACIDO SULFHIDRICO.

Centro de Bachillerato Tecnologico

"Lic. Julian Diaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortes Hernandez

Raymundo Gutierrez Albarran

Maria Fernanda Rodriguez Vazquez

Idali Rojas Hernandez

Yesenia Sanchez Gonzales

PRACTICA No. 6 DETERMINACION DE MERCURIO, METODO DEL ACIDO SULFHIDRICO.

INTRODUCCION:

La solucion que contiene mercurio se satura a temperatura ambiente con acido sulfhidrico concentrado, el punto de saturacion sera aquel cuando se forma un precipitado oscuro indicando la presencia del sulfuro de mercurio.

Este debe ser filtrado al vacio en un crisol goosch previamente tarado y se seca a la estufa a una temperatura de 100 a 110°C. Existen impurezas como la presencia de azufre y este inconveniente se trata lavando el precipitado con agua destilada acidificada y alcohol.

MATERIAL:

• 2 tubos de ensayo
• centrifuga
• perilla
• pipeta
• 2 vasos de precipitado
• gradilla
• embudo
• crisol
• agitador
• papel filtro

PROCEDIMIENTO:

1. La solucion que contiene mercurio se satura con acido sulfurico concentrado (punto de saturacion es cuando se forma un precipitado oscuro) indica la presencia del sulfuro de mercurio.
2. Posteriormente se filtra (problema de papel filtro, se deshace).
3. Pero el tubo con la mezcla y el precipitado se coloco en la centrifuga a 2500 revoluciones.

RESULTADOS U OBSERVACIONES:

Hubo problemas al filtrar debido que la mezcla y el acido concentrado, hizo que el papel filtro deshiciera, peso del vaso de precipitado 78 gr y tubo de ensayo 6.2 gr.

PRACTICA No. 5 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLATA EN FORMA DE CLORURO.

Centro de Bachillerato Tecnológico

"Lic. Julián Díaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortes Hernandez

Raymundo Gutierrez Albarran

Maria Fernanda Rodriguez Vazquez

Idali Rojas Hernandez

Yesenia Sanchez Gonzales

PRACTICA No. 4 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLATA EN FORMA DE CLORURO.

OBJETIVO: Analizar detenidamente los cambios en una solucion de plata.

INTRODUCCION:

El cation de la plata se determina comunmente en forma de cloruro dya que es la fomra mas facil de hacerl a precipitar con la adicion de acido clorhidrico. En esta determinacion puede interferir los cationes del plomo, cobre, paladio, mercurio y talio y los aniones de cianuro y tiosulfato. Si en la solucion que contiene la plata existieran impurezas (las sales mencionadas), deben oxidarse con acido nitrico.

MATERIAL:

• bomba de vacio
• mechero
• soporte universal
• tela de asbesto
• anillo metalico
• matraz kitasato
• agitador con gendarme
• mufla
• estufa
• crisol goosch
• 2 vasos de p.p de 250 ml
• desecador
• pinzas para crisol

REACTIVOS:

• acido clorhidrico
• nitrato de plata
• equis muestra que contenga plata
• acido nitrico al 1%

PROCEDIMIENTO:

1. Agregar 200 ml de agua destilada a un vado de p.p y de 1 a 2 gr de la muestra que contenga plata , una vez disuelta se acidulacon 4 gotas de acido nitrico al 1% y se calienta hasta ebullicion.
2. A la solucion en caliente se le agrega acido clorhidrico 0.2 N agitando constantemente. El precipitado formado se deja reposar durante 10 minuto evitando exponerlo a la luz, agregar otras gotas de acido clorhidrico las necesarias para comprobar si la precipitacion fue completa.
3. Se deja que el precipitado sedimente en un lugar de poca iluminacion durante 20 minutos.
4. Se filtra la solucion por el metodo de filtracion al vacio.
5. Se seca el precipitado en una estufa a 130° C durante una hora, se deja enfriar en un desecador y posteriormente se pesa.

PRACTICA No. 4 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLOMO EN FORMA DE OXIDO.

Centro de Bachillerato Tecnológico

"Lic. Julián Díaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortés Hernández

Raymundo Gutierrez Albarran

María Fernanda Rodríguez Vázquez

Idalí Rojas Hernández

Yesenia Sánchez Gonzáles

PRACTICA No. 4 DETERMINACION GRAVIMETRICA DE PLOMO EN FORMA DE OXIDO.

OBJETIVO: Analisis de soluciones para la determinacion de plomo como oxido.

INTRODUCCION:

Esta determinacion requiere la precipitacion del plomo en forma de carbonato. La solucion que contenga el plomo se calienta a 40°C y se le agraga una solucion de vcarbonato de amonio en exceso adicionando 5 gotas de amoniaco, esta mezcla se deja reposar durante una hora sin calentar .

El precipitado blanco obtenido se filtra y lava cuidadosamente con agua destilada fria hasta que el liquido del filtrado no de una reaccion alcalina al papel tornasol. El papel filtro y el precipitado se secan a 100°C , separando despues el precipitado del papel lo mas completamente que sea posible y colocandolo en un crisol que este bien tarado; despues las cenizas se tratan con unas gotas de acido nitrico con el objetivo de transformar las cenizas a nitrato de plomo , el exceso de acido se elimina por calentamiento con la flama del bunsen.

El precipitado se pasa a un vidrio de reloj hasta enfriar y de nuevo se pasa a un crisol bien tarado y se calcina en la mufla a 400° C siguiendo el proceso de peso constante.El residuo de la calcinacion es la formacion del oxido de plomo el cual se pesa despues de haber dejado enfriar en el desecador. El precipitado calcinado pasa por diferentes coloraciones: cuando se trata con el carbonato de amonio el oxido de plomo tiene un color amarillo limon, pasando por el amarillo rojizo y el cafe rojizo.

MATERIAL:

• 2 vasos de p.p de 250 ml
• crisol
• mechero bunsen
• papel filtro
• agua destilada
• papel tornasol
• pipeta de 10 ml
• balanza granataria
• termometro

REACTIVOS:

• cloruro de amonio
• carbonato de plomo
• acido nitrico

PROCEDIMIENTO:

1. La solucion del carbonato de plomo se calienta a 40°C
2. Posteriormente se va agregando una solucion de clorudo de amonio.
3. Despues se le adicionan 5 gotas de amoniaco.
4. Se deja réposar la mezla durante una hora sin calentar.
5. luego el precipitado formado se filtra y se lava con agua destilada.
6. observar que el liquido no de una reaccion alcalina con el papel tornasol.
7. el papel filtro se seca y despues se trata con gotas de acido nitrico (objetivo de transformarlo a nitrato de plomo).
8. el residuo de la calcinacion es pesado.
9. observar su coloracion.

RESULTADOS U OBSERVACIONES:

• peso de papael filtro con precipitado 1.9 gr
• peso de papel filtro 1.4 gr

CONCLUSIONES:

Dependiendo de la solucion con la que sea tratada este dara diferente coloracion, posteriormente va variar al peso del crisol.

PRACTICA No. 3 DETERMINACION DE PLOMO COMO SULFURO.

Centro de Bachillerato Tecnológico

"Lic. Julián Díaz Arias"

INTEGRANTES:

Adrian Cortes Hernandez

Raymundo Gutierrez Albarran

Maria Fernanda Rodriguez Vazquez

Idali Rojas Hernandez

Yesenia Sanchez Gonzales

PRACTICA No. 3 DETERMINACION DE PLOMO COMO SULFURO.

OBJETIVO: Determinar plomo a partir del analisis en soluciones.

INTRODUCCION:

El plomo en soluciones puede determinarse por la formacion de un precipitado blanco con acido sulfurico o sulfato soluble, por la formacion de un precipitado cristalino blanco con cloruro soluble y un precipitado amarillo con yoduro, cromato o dicromato. El plomo forma precipitados con muchos compuestos organicos (oxalatos, acidos, etc). En la determinacion cuantitativa se utilizan varios metodos , en un metal con gran contenido de plomo primero se determinan las impurezas y el plomo se calcula por diferencia. En la determinacion gravimetrica el plomo se pesa en forma de sulfato de plomo puede valorarse con molibdeno de amonio. Puede determinarse electroliticamente pesandolo sobre el anodo como dioxido de plomo.

MATERIAL:

• pipeta de 10 ml
• papel filtro
• balanza granataria
• embudo
• 2 vasos de p.p de 250 ml
• parrilla

REACTIVOS:

• nitrato de plomo
• yoduro de potasio

PROCEDIMIENTO:

1. Se tomo 5 ml de la solucion de nitrato de plomo en un vaso de p.p.
2. Posteriormente se virtio 5 ml de yoduro de potasio.
3. La mezcla en conjunto del nitrato y yoduro, se filtro.
4. Despues el precipitado encontrado en el papel filtro se seco con ayuda de la parrilla.
5. Llevar acabo el pesado del papel filtro solo y con el precipitado.
6. Anotar los respectivos resultados.

RESULTADOS U OBSERVACIONES:

• papel filtro con precipitado 5.7 gr
• papel filtro 1.4 gr
• papel filtro seco con el precipitado 1.9 gr.

CONCLUSIONES:

Respecto con varios metodos podemos observar que con el analisis de distintas soluciones

determinaremos con ayuda de otros reactivos el elemento o metal deseado.

Titulacion de soluciones.

Centro de Bachillerato Tecnologico

"Lic.Julián Días Arias"

SUBMODULO II

Integrantes:

Adrian Cortes Hernández

Raymundo Gutierrez Albarran

María Fernanda Rodriguez Vazquez

Idalí Rojas Hernández

Yesenia Sanchéz González

Gabriela Zepeda Castañeda

Profesora:

Beatriz Larrauri Rangel

Carrera:

Técnico Laboratorista Químico-Clínico

PRACTICA: TITULACION DE SOLUCIONES.

MATERIAL:

1. Soporte universal
2. 2 matraz erlenmeyer
3. Bureta
4. Probeta
5. Pipeta
6. Perilla
7. Pinzas para bureta
8. Pinzas doble nuez
9. papel pH

REACTIVOS: HCl, NaOH, muestra 1 y muestra 2.

PROCEDIMIENTO:

1. Calcular la normalidad de HCl y NaOH a utilizar.
2. Tomar 10 ml de la muestra 1 y 10 ml de la muestra 2.
3. Con el papel pH colocarlo en la muestra 1 y otro en la muestra 2.
4. Posteriormente colocarle a la muestra 2 en un matraz y vertirle como indicador fenoftaleina.
5. Realizar el mismo procedimiento con la muestra 1 pero con indicador anaranjado de metilo.
6. La solucion de HCl vertirla en la bureta y observar que reaccion ocurre con la muestra 1.
7. Posteriormente la solucion de NaOH vertirla en la bureta y observar la reaccion con la muestra 2.
8. Realizar anotaciones.

RESULTADOS:

Muestra 1 es base con valor en papel pH de 12

Muestra 1

Agente titulante NaOH

Indicador fenoftaleina

Medio alcalino (rosa o morado)

Volumen gastado 4 ml.

Muestra 2 es acida con valor en papel pH de 0.

Muestra 2

Agente titulante HCl

Indicador anaranjado de metilo

Medio acido (roja o canela)

Volumen gastado 2 ml.

Estandarizacion de soluciones normales.

Centro de Bachillerato Tecnologico

"Lic.Julián Díaz Arias"

SUBMODULO II.

Integrantes:

Adrian Cortés Hernández

Raymundo Gutierrez Albarran

María Fernanda Rodriguez Vazquez

Idalí Rojas Hernández

Yesenia Sanchéz González

Gabriela Zepeda Castañeda

Profesora:

Beatriz Larrauri Rangel

Carrera:

Técnico Laboratorista Químico-Clínico

PRACTICA: ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES NORMALES.

OBJETIVO: Determinar el volumen estandarizado de soluciones normales.

MATERIAL:

1. Soporte universal
2. 2 matraz erlenmeyer
3. 2 vasos de precipitado de 250 ml
4. 1 agitador
5. Bureta
6. Probeta
7. Pinzas para bureta
8. Pinzas doble nuez.

REACTIVOS:Acido clorhidrico, carbonato de sodio, acido oxalico e hidroxido de sodio.

INDICADORES: Fenoftaleina y anaranjado de metilo.

PROCEDIMIENTO:

1. Pesar los gramos de soluto de cada reactivo para la correspondiente solucion.
2. Hacer la preparacion de HCl y Na2CO3 en 100 ml de agua.
3. Colocar 10 ml de HCl en el matraz y colocarle de 3 a 5 gotas de anaranjado de metilo.
4. Colocar 10 ml de Na2CO3 en la bureta.
5. Hacer la preparacion de NaOH y ácido oxálico en 100 ml de agua.
6. Colocar 10 ml de NaOH en el matraz y colocarle de 3 a 5 gotas de fenoftaleina.
7. Colocar 10 ml de ácido oxálico en la bureta.
8. Observar y realizar las respectivas anotaciones.

RESULTADOS:

HCl volumen gastado 7 ml.

NaOH volumen gastado 5 ml.

Practica No.1Diluciones.

OBJETIVO: Identificar la cantidad de colorantes en diluciones.
MATERIAL:

1. 8 tubos de ensayo.
2. 5 colorantes artificiales (diferentes).
3. 1 probeta de 100 ml.
4. 1 pipeta de 10 ml.
5. 1 perila.
6. 1 gradilla.
7. 1 agitador.
8. 1 matraz volumetrico.

PROCEDIMIENTO:

1. Se disolvio 0.5 gr de colorante en 100 ml de agua.
2. Poner 1 ml de solucion en un tubo de ensayo y agregar 7 ml de agua.
3. Tomar 1 ml de solucion del tubo anterior.
4. Realizar el mismo procedimiento hasta que el color se diluya totalmente.

OBSERVACIONES:

Colorante verde-se diluyo a la 8 menos 7.

Colorante naranja-se diluyo a la 8 menos 3.

Colorante lila-se diluyo a la 8 menos 3.

Colorante azul-se diluyo a la 8 menos 3.

Colorante amarillo-se diluyo a la 8 menos 2.

CUESTIONARIO.

¿Cual se diluyo mas rapidamente?

Fue la solucion realizada con el colorante amarillo.

¿Cual se diluyo menos?

Fue la solucion realizada con el colorante verde.

CBT "Lic. Julian Diaz Arias" prof: BEATRIZ LARRAURI RANGEL